| Grado de Bioquímica y Biología Molecular (2009) |
 Asignaturas |
| QUÍMICA GENERAL |
| Contenidos |
| DATOS IDENTIFICATIVOS | 2014_15 |
| Asignatura | QUÍMICA GENERAL | Código | 13214003 | |||||
| Titulación |
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Ciclo | 1º | |||||
| Descriptores | Cr.totales | Tipo | Curso | Periodo | ||||
| 12 | Formación básica | Primer | AN |
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| Competencias | Resultados de aprendizaje | Contenidos |
| Planificación | Metodologías | Atención personalizada |
| Evaluación | Fuentes de información | Recomendaciones |
| tema | Subtema |
| 1.- Estructura atómica. | Números cuánticos. Orbitales. Configuraciones electrónicas. Tabla periódica. |
| 2.- Enlace. | Tipo de enlace. Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Hibridación. Representaciones bi- y tridimensionales de los compuestos. |
| 3.- Nomenclatura y formulación inorgánica y orgánica. | Nomenclatura y formulación inorgánica y orgánica. |
| 4.- Fuerzas intermoleculares y estados de agregación. | Fuerzas dipolo-dipolo. Fuerzas de dispersión. Enlace de hidrógeno. Consecuencias en las propiedades: solubilidad, puntos de fusión, etc. |
| 5.- Gases. | Gases |
| 6.- Reacciones y estequiometría. | Tipos de reacciones. Estequiometría y reactivo limitante. Estequiometría de disoluciones. |
| 7.- 1er principio de la termodinámica. | Variables y funciones de estado. Calor, trabajo y primer principio de la termodinámica. Entalpía y termoquímica. |
| 8.- 2º y 3º principios de la termodinámica | Segundo principio de la termodinámica y entropía. Funciones G y A y criterios de espontaneidad. Cambios de fase. Equilibrio químico. Equilibrio en fase gas. |
| 9.- Equilibrio en disolución. | Equilibrio ácido-base en medio acuoso. Soluciones amortiguadoras. Cálculo de pH. Introducción a los métodos volumétricos. Valoración ácido-base. Indicadores. Equilibrio de oxidación-reducción. Potencial redox y ecuación de Nerst. Volumetrías redox. Indicadores redox. Equilibrio de formación de complejos. Equilibrio de precipitación. |
| 10.- Cinética. | Velocidad de reacción y ecuación de velocidad. Ecuaciones integradas de cinéticas sencillas. Influencia de la temperatura en la velocidad de reacción. Mecanismos de reacción. Catálisis. |
| 11.- Disoluciones ideales. | Leyes de Raoult y Henry. Propiedades coligativas. |
| 12.- Prácticas de laboratorio. | 1.- El laboratorio (Material de laboratorio). 2.- Volumetría ácido-base. Uso de indicadores. 3.- Preparación de una solución tampón. 4.- Volumetría redox: determinación de la concentración de agua oxigenada en una agua oxigenada comercial. 5.- Calor de neutralización y calor integral de disolución. 6.- Extracción de la cafeína y purificación por sublimación. 7.- Preparación y recristal.lització de la aspirina. 8.- Preparación de un complejo de Cu (II) con sacarina. 9.- Cinética. |
